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Which one of the following cyano complexes would exhibit the least value of paramagnetic behaviour?

Option: 1

\left [ Cr(CN)_{6} \right ]^{3-}\;


Option: 2

\; \left [ Mn(CN)_{6} \right ]^{3-}\;


Option: 3

\; \left [ Fe(CN)_{6} \right ]^{3-}\;


Option: 4

\; \left [ Co(CN)_{6} \right ]^{3-}


Answers (1)

best_answer

Magnetic Moments (spin only) -

\sqrt{n\left ( n+2 \right )} where n = number of the unpaired electron.

Number of unpaired electrons and corresponding magnetic moments

\\1\rightarrow 1.7\\2\rightarrow 2.8\\3\rightarrow 3.9\\4\rightarrow 4.9\\5\rightarrow 5.9

 

metal ion                               configuration              unpaired\ electron

Cr^{3+}                                              3d^{3}                                                   3                     

Mn^{3+}                                            3d^{4}                                                   2

Fe^{3+}                                              3d^{5}                                                    1

Co^{3+}                                             3d^{6}                                                     0  

The magnetic moment of  \left [ Cr(CN)_{6} \right ]^{3-}\; is the largest and equal to 3.8 BM while [Co(CN)_6]^{3-} is diamagnetic with no unpaired electrons.

Therefore, option (4) is correct.

Posted by

mansi

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