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We know that :                We are given with  :-                                                   Volume, V = 0.45 L Thus osmotic pressure :
Elevation in melting point = 1.5 degree celsius. Here we will use the following equation :                                                 Putting given values in the above equation :                                                 Thus 5.08 ascorbic acid is needed for required condition.
Here we will use the formula :                                                              Elevation in temperature =  100 -  99.63  =  0.37   Kb = 0.52 ;      Putting all values in above formula, we get :                              Thus 121.67 g of sucrose needs to be added.
Given that vapour pressure of pure water,   Moles of water  :                                   Moles of urea  :                                    Let the vapour pressure of water be pw. By Raoult's law, we get :                              or                          or                          pw  =   23.4 mm of Hg. Relative lowering :-  Hence, the vapour pressure(v.P) of water in the...
Let the composition of liquid A (mole fraction) be xA. So mole fraction of B will be xB = 1 - xA. Given that,    Using Raoult’s law ,                                      Putting values of ptotal and vapour pressure of pure liquids in the above equation, we get :                                     600 =   450.xA  +    700.(1 -  xA) or                           600 - 700  =  450xA - 700xA or ...
We know that ,                                  Pressure of CO2  =  2.5 atm    We know that :               So,   Pressure of CO2    =     Pa    By Henry Law we get,                                  Taking density of soda water = 1 g/ml We get mass of water = 500 g. So,                                Moles of water :                                                                     Also,     ...
For finding Henry's constant we need to know about the mole fraction of H2S. Solubility of H2S in water is given to be 0.195 m . i.e.,  0.195 moles in 1 Kg of water.                                                               So                                                           At STP conditions, pressure = 1 atm or 0.987 bar Equation is :                              So we get :    ...
If we assume our solution is 100 g. Then according to question,  20 g KI is present and 80 g is water. So moles of KI   :                                                         (a) Molality :-                                     (b) Molarity :-                                                                                                                                                 (c) ...
Let us assume that the mass of urea required be x g. So moles of urea will be :                                                                                                                                                      we get      x =  37 Thus mass of urea required = 37 g.
By conservation of moles we can write :                                                 M1V1 = M2V2 Given that M1 = 0.5 M and V1 =  30 ml ;   V2 =  500 ml
For finding molarity we need the moles of solute and volume of solution. So moles of solute :                                                                                                                                     Now,
For calculating mole fraction, we need moles of both the compounds. It is given that benzene is  in the solution by mass. So if we consider 100g of solution then 30g is benzene and 70g is CCl4.                                                                                                   Similarly moles of benzene :                                                                           ...
We know that solute and solvent forms solution. So mass percentage of benzene (solute)   :-                                                                           Similarly mass percentage of CCl4 :-
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